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高中化学教材20个常考尝试总结,共7页(可下载打印)

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高中化学教材20个常考尝试总结,共7页(可下载打印) 今天化学姐给大家整理了高中化学教材20个常考尝试总结。如需领取下载版,请直接拉到文末。一、配制必然物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L 的NaOH溶液为例: 1 、步骤:(1)计较 (2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一程度线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。

2 、所用仪器:(由步骤写仪器) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL 容量瓶、胶头滴管 3 、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上划定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格另有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应别离用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时,容量瓶必需注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤! (3) 容量瓶使用之前必需查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 命题角度:一计较所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是尝试误差阐发。二、Fe(OH) 3胶体的制备: 1 、步骤:向滚水中插手FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,遏制加热。

展开全文 操作要点:四步曲:①先煮沸,②插手饱和的FeCl 3溶液,③再煮沸至红褐色,④遏制加热 2 、涉及的化学方程式: Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H + 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反映: 1 、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该尝试用铂丝或铁丝 3 、焰色反映可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反映,有黄色火焰必然有Na ,可能有K 6 、命题角度:尝试操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH) 2的制备: 1 、尝试现象:白色沉淀当即转化灰绿色,最后酿成红褐色沉淀。2 、化学方程式为: Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3 、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必需是新制的,NaOH溶液必需煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。4 、命题角度:制备历程中的现象、方程式书写及有关采纳办法的原因 五、硅酸的制备: 1 、步骤:在试管中插手3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2 滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴插手稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并靠近消失时遏制。

2 、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3 、化学方程式: NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl (强酸制弱酸) 4 、 NaSiO3溶液由于SiO 32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈赤色。六、重要离子的检讨: 1 、Cl-的检讨:插手AgNO 3溶液,再插手稀硝酸,若生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(解除CO 32-滋扰),再滴加AgNO 3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl -存在 2 、SO42-的检讨:先插手盐酸,若有白色沉淀,先举行过滤,在滤液中再插手BaCl 2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl 2溶液举行检讨。命题角度:检讨方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计较 七、氨气的尝试室制法 1 、反映道理 : 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2 、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,制止空气对流) 3 、验满:①将潮湿的赤色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口,呈现大量白烟,则证明氨气已收集满 4 、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙) 5 、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的沟通 拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气 6 、命题角度:因氨气作为中学化学尝试制取气体中独一的尝试,其职位不行估量。

主要角度为:反映道理、收集、干燥及验满等,并以此基础举行性质探究尝试。八、喷泉尝试 1 、尝试道理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl 、HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

九、铜与浓硫酸反映的尝试 1 、尝试道理: Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色, 或试管中的紫色石蕊试液变红;将反映后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由玄色酿成蓝色。3 、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反映生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反映快,操纵铜丝,便于实时抽出,减少污染。

命题角度:SO2的性质及产品的探究、“ 绿色化学”及尾气的处置惩罚等。十、铝热反映: 1 、尝试操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混淆后放在纸漏斗中,在混淆物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

2 、尝试现象:当即剧烈反映,发出耀眼的光线,发生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为玄色固体。3 、化学反映方程式: Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O3 4 、注意事项: (1 )要用打磨净的镁条外貌的氧化膜,不然难以点燃。(2 )玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗 (3 )蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。

(4 )尝试装置不要距人太近,防止使人受伤。5 、命题角度:尝试操作步骤及化学方程式。十一、中和热尝试(相识): 1 、观点:酸与碱产生中和反映生成1 mol水时所释放的热量 注意:(1 )酸、碱别离是强酸、强碱 对应的方程式: H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol (2 )数值固定稳定,它与燃烧热一样,因具有明确的寄义,故文字表达时不带正负号。2 、中和热的测定注意事项: (1 )为了减少误差,必需确保热量尽可能的少损失,尝试反复两次,去丈量数据的平均值作计较依据 (2 )为了包管酸碱完全中和常接纳H+或OH -稍稍过量的方法 (3 )尝试若使用了弱酸或弱碱,引种和历程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小 十二、酸碱中和滴定尝试(相识): (以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1 、道理:C酸V酸=C碱V碱 2 、要求:①精确测算的体积. ②精确判断滴定终点 3 、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:①0 刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 ②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时,记载到小数点后两位④滴按时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不消石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质必然用酸式滴定管盛装。4 、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例) ①查漏、洗涤、润洗 ②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中) ③滴定:眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色产生明明变化且半分钟内部稳定色即为滴定终点 5 、命题角度:滴定管的布局、读数及中和滴定道理。十三、氯碱工业: 1 、尝试道理:电解饱和的食盐水的电极反映为: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 、应用:电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O2OH -+H2↑+Cl2↑ 阴极产品是H2和NaOH ,阴极被电解的H+是由水电离发生的,故阴极水的电离均衡被粉碎,阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区四周滴几滴酚酞试液,可发明阴极区四周溶液变红。阳极产品是氯气,将潮湿的KI 淀粉试纸放在阳极四周,试纸变蓝。3 、命题角度:南北极上析生产物的判断、产品的性质及相关电解道理 十四、电镀: (1 )电镀的道理:与电解道理沟通。

电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属成品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,笼罩在镀件的外貌。(2 )电镀池的构成:待镀金属成品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反映:M – ne -=Mn+(进入溶液),阴极反映M n++ ne-=M (在镀件上沉积金属) 十五、铜的精辟: (1 )电解法精辟炼铜的道理: 阳极(粗铜): Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e -=Fe2+ 阴极( 纯铜): Cu2++2e-=Cu (2 )问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极质料产生氧化反映而溶解。

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粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不停溶解时,位于金属勾当性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属勾当性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子酿成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料)。(3 )命题角度:精辟道理及溶液中离子浓度的变化 十六、卤代烃中卤原子的检讨方法(代替反映、消去反映): 1 、尝试步骤: 2 、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘 3 、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNO3只能与X —产全AgX 沉淀,故必需使卤代烃中的—X转变为X—,再按照AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目, 4 、插手硝酸银溶液之前,须插手硝酸酸化中和掉混淆液中的碱液方可。5 、用酸性KMnO4溶液验证消去反映产品乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性KMnO 4溶液中;也可用溴水直接检讨(则不消先通入水中)。十七、乙烯的尝试室制法: 1 、反映制取道理: C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 2 、液液加热型,与尝试室制氯气制法沟通。

3 .浓硫酸的感化:催化剂、脱水剂 4 .注意事项:①乙醇和浓硫酸的体积比为1 :3 ②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌 ③温度计水银球插到液面以下 ④反映温度要迅速升高到170 ℃ ⑤该尝试中会发生副产品SO 2, 故检讨乙烯时,必然先用碱液除去SO2,再通入KMnO 4或溴水 5 .本反映可能产生的副反映: C2H5OHCH 2=CH2↑+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4( 浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 十八、乙酸乙酯的制备 注意事项:1 、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混淆液;2、低温加热小心匀称的举行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;3、导气管结尾不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。4 、用饱和Na2CO3溶液接收主要长处: = 1 *GB3 ①接收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,调查乙酸乙酯 5 、本反映的副反映: C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4( 浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 6 、命题角度:插手药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的感化及考察运用化学均衡提高乙酸乙酯转化率的办法。

十九、醛基的检讨(以乙醛为例): A :银镜反映 1 、银镜溶液配制方法:在干净的试管中插手1ml 2%的AgNO3溶液(2 )然后边振荡试管边逐滴插手2%稀氨水,至最初发生的沉淀刚好溶解为止,制得银氨溶液。反映方程式: AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2 、银镜尝试注意事项:(1)沉淀要刚好溶解(2)银氨溶液随配随用,不行久置 (3 )加热历程不能振荡试管 (4)试管要干净 3 、做过银镜反映的试管用稀HNO3清洗 B :与新制Cu(OH)2悬浊液反映: 1 、Cu(OH)2悬浊液配制方法:在试管里插手10% 的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6 滴,获得新制的氢氧化铜悬浊液 2 、注意事项:(1)Cu(OH)2必需是新制的(2 )要加热至沸腾(3)尝试必需在碱性条件下(NaOH要过量) 二十、蔗糖与淀粉水解及产品的验证: 1 、尝试步骤:在一支干净的试管中插手蔗糖溶液,并插手几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH 溶液使其呈弱碱性。

2 、注意事项:用稀硫酸作催化剂,而酯化反映则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产品葡萄糖时,须用碱液中和,再举行银镜反映或与新制Cu(OH) 2悬浊液的反映。

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